Знакомство с образцами неорганических веществ различных классов

Урок по химии на тему "Основные классы неорганических веществ" (8 класс)

Основные классы неорганических соединений. завершаем знакомство с основными важнейшими классами неорганической химии. помочь нам в этом могут вещества, которые изменяют цвет в разных средах. составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов . 1. знакомство с образцами веществ разных классов. «Обобщение знаний об основных классах неорганических веществ» опыт: «Знакомство с образцами неорганических веществ различных классов».

Ход опыта На дно химического стакана насыпьте равномерным тонким слоем один шпатель соды карбоната натрия и прилейте мл раствора серной кислоты. Стакан сразу же накройте картоном. Зажгите лучинку и внесите ее в стакан. I лкое вещество образовалось? Запишите уравнение реакции карбоната натрия с серной кислотой, укажите тип химической реакции.

Практическая работа. Основные классы неорганических соединений.

Лабораторный опыт 8 Реакции, характерные для растворов кислот на примере соляной или серной кислоты Цель: Взаимодействие кислот с оксидами металлов В пробирку поместите немного объемом со спичечную гол вку порошка оксида меди II.

Налейте в пробирку с оксидом меди II мл раствора cepf ой кислоты. Для ускорения реакции слегка нагрейте не доводя до кипения содержимое пробирки. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакций оксида меди II с серной кислотой, укажите ее тип. Взаимодействие кислот с основаниями Налейте в пробирку 2 мл раствора гидроксида натрия и добавьте к нему капли фенолфталеина. Какие частицы в растворе гидроксида натрия вызвали изменение окраски индикатора. К раствору щелочи с фенолфталеином добавляйте по каплям соляную кислоту, перемешивая содержимое пробирки.

Образование какого вещества привело к изменению окраски? Потрогайте пробирку, в которой проводили реакцию.

Лабораторный опыт: «Знакомство с образцами неорганических веществ различных классов»

Сделайте вывод о тепловом эффекте проведенной реакции. Составьте молекулярное и ионное уравнения проведенной реакции, укажите ее тип. Получите нерастворимое основание - гидроксид железа III: Опишите гидроксид железа IIIобразовавшийся в ходе реакции.

Добавьте в пробирку с гидроксидом железа III мл солян: Взаимодействие кислот с солями В трех пробирках слейте попарно по 1 -2 мл растворов следующих веществ: Уравнения реакции молекулярные и ионные Наблюдения 4. Взаимодействие кислот с металлами В три пробирки поместите металлы: Налейте в каждую пробирку по 2 мл соляной кислоты. Сделайте вывод о химических свойствах кислот. Лабораторный опыт 9 Реакции, характерные для растворов щелочей гидроксидов натрия или калия Цель: Налейте в пробирку с оксидом фосфора V мл раствора гидроксида натрия.

Взаимодействие щелочей с кислотами В пробирку поместите 2 мл раствора гидроксида натрия и несколько капель фенолфталеина. По каплям добавьте к полученному раствору раствор азотной кислоты. Взаимодействие щелочей с солями В трех пробирках слейте попарно по мл растворов веществ: Что делали Уравнения реакции молекулярные и ионные Наблюдения Сделайте вывод о химических свойствах щелочей. Лабораторный опыт 10 Получение и свойства нерастворимого основания - гидроксида меди II Цель: Получение нерастворимых оснований В три пробирки налейте по 1 мл раствора сульфата меди II.

В каждую пробирку добавьте по капли гидроксида натрия. Составьте молекулярное и ионное уравнения проведенной реакции. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами Добавьте в одну из пробирок с полученным в предыдущем опыте гидроксидом меди II 1 -2 мл соляной кислоты.

Примерная рабочая программа разработана на основе федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ, автор О. Рассчитана на часа, 3 часа в неделю. Общеучебные умения, навыки и способы деятельности: Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологи где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Химия — наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование [1]. Понятие о химическом анализе и синтезе. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ. Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: Знаки химических элементов, химические формулы.

Относительные атомная и молекулярная массы. Чистые вещества и смеси веществ. Качественный и количественный состав вещества.

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. Группы и периоды периодической системы. Ядро протоны, нейтроны и электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. Понятие о валентности и степени окисления.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток атомная, молекулярная, ионная и металлическая.

Урок по химии на тему "Основные классы неорганических веществ" (8 класс)

Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: Понятие о скорости химических реакций. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Галогеноводородные кислоты и их соли. Азотная кислота и ее соли.